1、选择题  反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（???）
A．体积不变，增加水蒸气的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入使体系压强增大
D．压强不变充入使容器体积增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中体积不变，增加水蒸气的量，水蒸气的浓度增大，反应速率加快；B中将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；C中保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但气体的浓度是不变的，则反应速率不变；D中压强不变充入氮气使容器体积增大，则容器内气体的浓度降低，所以反应速率降低，答案选C。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，以及浓度和压强对反应速率影响的实质和适用范围，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ?2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)
C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据表中数据，7min时达到平衡状态，Y的物质的量浓度是0.10mol//10L=0.01mol/L，X与Y的起始浓度相同，消耗的浓度也相同，所以平衡时的浓度也相同为0.01mol/L，Z的浓度是(0.16mol/10L-0.01mol/L) ×2=0.012mol/L，所以化学平衡常数K=0.0122/0.012=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前V(逆)> V (正)，错误；C、反应前2 min的平均速率v (Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=2.0×10-3mol／(L·min)，Z的反应速率是Y反应速率的2倍，所以v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)，正确；D、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以再充入0.2molZ，相当于充入0.1molX、0.1molY，达到的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X的体积分数不变，正确，答案选B。
考点：考查化学平衡的移动，平衡常数、反应速率的计算，等效平衡的判断

本题难度：困难

3、选择题  对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（　　）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

参考答案：A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，所以反

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于化学反应速率的说法正确的是 [???? ]
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0．8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0．8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) ?CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）: