1、选择题  实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是??????? (??? )
A．NaOH
B．H2SO4
C．NH3?H2O
D．KOH

参考答案：C

本题解析：由于氢氧化铝可溶于强碱，故用铝盐制取Al(OH)3时，一般选用弱碱，例如氨水

本题难度：简单

2、选择题  把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氨水

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，因此C不正确；D、氨水是弱碱，与铝不反应，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2来源:91exam .org+和SO42—的物质的量之比为（?）

A．1∶1∶1
B．5∶3∶2
C．2∶1∶5
D．3∶2∶2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，先发生的是酸碱中和，然后产生了氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝溶解，其离子方程式分别为
H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由图可以知道，设1V积极的氢氧化钠的含量为amol，刚开始为酸碱的中和，所以酸的物质的量为0.5amol，因为Al(OH)3＋OH－=AlO2－，有图可以知道铝的物质的量为amol，所以消耗镁的氢氧化钠为6amol-

本题难度：一般

4、简答题  将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？

参考答案：将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铝制器皿能够盛放的物质是 [???? ]
A．KOH溶液????
B．浓硫酸????
C．NaOH溶液????
D．稀硫酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单