1、填空题  固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出下列物质的化学式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。
写出反应③的离子方程式： ________________________________。
写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

参考答案：（1）A： Fe（OH）3? B：Fe2O3 ??D：FeC

本题解析：
试题分析：由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色”。确定A： Fe（OH）3? B：Fe2O3 ??D：FeCl3 ??E ：FeCl2?? X ： Fe，进而解题。

本题难度：一般

2、实验题  某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ. 解决问题1
（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需????（填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有?????（填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①??????????????????；②????????????????。
Ⅱ. 解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：??????????????，
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是??????????????????????????????。
Ⅲ. 解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是?????。
（2）C中发生反应的化学方程式为?????????????????????????????。

参考答案：Ⅰ（1）NaOH溶液（1分 ）
（2）250mL容量瓶

本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）探究氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液。（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为：250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制C

本题难度：一般

3、填空题  （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是????????????。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式????????????。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式???????????。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为???????????mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为????????????．

参考答案：（1）第四周期，Ⅷ族（2分）
（2）Fe＋2H＋= F

本题解析：（1）铁的原子序数是26，位于第四周期，Ⅷ族。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑。
（3）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知②×2/3－①即得到2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s) ，所以反应热是－393.5kJ/mol×3/2－234.1

本题难度：一般

4、选择题  下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(????? )