1、选择题  低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[???? ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氢氧化物的转化率增大

2、选择题  下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是
[???? ]
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0 ????
B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0?
D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0

3、填空题  工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2?（g）2SO3（g）??△H＝－196．6?kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2??????????
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2??????????
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol?SO2?和2mol?O2?及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为?5mol?SO2（g）、3．5?mol?O2（g）、1mol?SO3（g）?，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ??
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等???????????
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550?℃时，将2．0?mol?SO2和1．0?mol?O2置于 5?Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10?M?Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10?MPa）?_________K（1．0?MPa）（填?“＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl?+?Cl-?=[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________?????????????????????????

4、填空题  氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）?? △H=-57.2kJ·mol-1

①在温度为T1、?T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1_____T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_____C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
②该条件下平衡常数K的值为______________。?
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A．抽出N2O4???B．降低温度???C．加压??D．加入催化剂???
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_______0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

5、选择题  某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
[???? ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)