1、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

参考答案：
（1）H2A本题解析：
试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）

本题难度：困难

3、选择题  向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、在D点，对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，错误；B、恰好完全反应时，溶质是NH4Cl，其属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，V1=10mL，此时溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解溶液显碱性，因此pH=7，V1>10，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7则c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正确；C、在A、C间任一点，有可能只加入很少量的稀盐酸，此时溶液中离子浓度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，错误；D、由B到C的过程中，不断生成NH4＋，NH3·H2O不断消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，错误。
考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒等相关知识。

本题难度：困难

4、填空题  SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     
乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

参考答案：（1）②③（2分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥

本题解析：
试题分析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）；
（2）SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；实验后装置C中为Na2SO3溶液，A、根据物料守恒可得：（Na＋）= 2c（SO32-）＋2 c（HSO3－）+2c（H2SO3），错误；B、Na2SO3分两步水解，以第一步为主，可得：（Na＋）> c（OH－）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋），错误；C、根据质子守恒可得：（OH－）= c（HSO3-）+ 2（H2SO3）+ c（H＋），错误；D、根据电荷守恒可得：（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－），正确。
（3）根据Mg与CO2的反应可类比得：2Mg+SO2  2MgO+S；先加入2mol/L 盐酸至过量，可检验产物中是否含有MgS，气体通入品红可检验是否生成了MgSO3，若试管Ⅰ固体完全溶解，说明没有S，则丙同学推测正确；若试管Ⅰ固体未完全溶解且品红溶液褪色，说明产物含有MgSO3，则乙同学推测正确；因为甲同学推测生成MgO和S，所以能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是：向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色。
（4）设需要浓盐酸的体积为V，可得：0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%，则V=8.4mL，所以选择10mL量筒量取。
考点：本题考查制取气体试剂的选择、反应装置的选用、离子浓度比较、反应方案的分析、浓度的计算。

本题难度：困难

5、选择题  下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般