1、填空题  镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有????????饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经???????、???????（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式?????????????????????????????????。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是???????????????。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是?????????????????。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式???????????????。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用????????（填试剂名称）作冷却剂。

参考答案：（1）MgCl2（或氯化镁）（1分）过滤??洗涤（2分）Mg

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是?????????????（??）
A．用氯化铝与纯硝酸反应
B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量???????g铝的质量??????g
(2)盐酸的物质的量浓度????????mol/L

参考答案：(1)镁：0.12g?????(2分)???????????

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml－50ml＝10ml，则根据反应的化学方程式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化铝的物质的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml－10ml－30ml＝10ml。则根据反应式Mg2＋＋2O

本题难度：一般

4、选择题  有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1:1
B．物质的量之比为2:1

C．质量之比为1:1
D．质量之比为2:1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是
A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单