1、选择题  用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A.NaCl溶液
B.HCl溶液
C.稀NaOH溶液
D.酸性AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，这说明电解的实质是电解水，则选项C正确。A中电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，B中电解产物是氯气和氢气。D中电解产物是银、氧气和硝酸，答案选C。
考点：考查电解产物的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

参考答案：D

本题解析：A、因为硝酸分解生成了NO2，溶解在其中，显黄色；
B、碘离子氧化为碘单质，显黄色；
C、蛋白质的性质；
D、是钠元素的焰色反应，是原子内部变化，不属于化学反应。

本题难度：困难

3、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A?+?B2+?=?A2+?+?B??
②D?+?2H2O?=?D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+?+?2e-=?E，B?-?2e-?=?B2+??

A.E2+>B2+>A2+>D2+
B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+>A2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选A。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中的Cl－的物质的量浓度与100mL?1?mol?L―1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A.150mL 1 mol?L―1的MgCl2溶液
B.150mL 1 mol?L―1的FeCl2溶液
C.50mL 3 mol?L―1的KCl溶液
D.300mL 1 mol?L―1的NaCl溶液

参考答案：C

本题解析：根据氯化铝的化学式可知，100mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－浓度3mol/L，而在选项ABCD中，氯离子浓度分别是（mol/L）2、2、3、1，所以答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：        。

参考答案：（5分）（1） D（2） C（3）O2（4）Ag2O>

本题解析：
试题分析：A中H2O2是产物；B中H2O2中的O元素化合价升高，H2O2做氧化剂；C中H2O2中O元素的化合价既有升高又有降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂；D中H2O2的氧元素化合价降低，作氧化剂。（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（3）根据电子得失相等，O2中的O原子都来自于H2O2，故B反应式中的氧化产物是O2。（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，也强于还原剂的氧化性。从B中可以看出Ag2O的氧化性强于H2O2，从D中看出H2O2的氧化性强于K2CrO4，故H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O>H2O2>K2CrO4
考点：氧化还原反应的基本概念的理解和规律的应用。

本题难度：一般