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1、选择题 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是[???? ]
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
[?????]
A.
压强对反应的影响（P2>P1）?
B.
温度对反应的影响
C.
平衡体系增加N2 对反应的影响
D.
催化剂对反应的影响
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
?
（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是_________________
（3）达到化学平衡状态的是__________________
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡
_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_________mol
<n(SO3)<__________mol
参考答案：（1）五氧化二钒（V2O5）；大于
（2）在450℃时
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
参考答案：（1）A、当正反应速率与逆反应速率相等，才能说明该可逆反应达
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下： 2GeO (g)+W2O6(g) 2GeWO4(g) △H<0。下列说法中正确的是 [???? ]
A．增大压强可提高GeWO4的产率
B．增加GeO有利于提高GeO的转化率
C．实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度
D．及时分离出GeWO4可增大正反应速率
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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