1、选择题  合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（???）
A．采用高温
B．采用高压
C．使用催化剂
D．以上均不对

参考答案：B

本题解析：
试题分析：合成氨是气体体积缩小的放热反应，所以使平衡正向移动、反应物转化率提高的措施可以是高压，B正确；高温平衡逆向移动、催化剂对平衡移动无影响，A、C错误。
点评：合成氨是放热反应。

本题难度：一般

2、选择题  已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)? K1，
S(s)+02(g) SO2(g)? K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常数为（???）
A．K1+K2
B．K1-K2
C．K1·K2
D．K1/K2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s) H2S(g)减去S(s)+02(g) SO2(g)得到，H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数为K1，S(s)+02(g) SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的平衡常数为K1/K2，所以本题的答案选择D。
点评：本题考查了化学平衡常数的表达，该考点是高考考查的常考考点，本题难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2? (填“＞”、“＜”或“＝”)。

参考答案：（1）2mol N2和1mol H2??（2）＝??＜

本题解析：（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同，说明平衡是等效的。乙中2mol氨气相当于是3mol氢气和1mol氮气。因此要使平衡等效，则还需要2mol N2和1mol H2。
（2）保持压强与甲相等，说明平衡是等温等压下的等效平衡，因此平衡时平衡氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；由于氨的合成是压强减小的可逆反应，而乙能保持压强不变，所以乙中反应物的转化率大，即平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。

本题难度：一般

4、选择题  反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是[???? ]
A.??（D）＝0.4?mol?/（L·s）
B.??（C）＝0.5?mol?/（L·s）
C.??（B）＝0.6?mol?/（L·s）
D.??（A）＝0.15?mol?/（L·s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（　　）
A．x=y
B．x＜y
C．x＞y
D．不能确定

参考答案：碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，2HI（g）?H2（g）+I2（

本题解析：

本题难度：一般