1、实验题  （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。
利用图二做实验时需测量的数据是                               。

参考答案：（10分）(每空2分)
（1）反应产生气泡快慢（或反应

本题解析：(1）比较铁盐和铜盐对H2O2分解的催化效果，就是观察产生气泡的快慢；硫酸铜和氯化铁的酸根离子不同，可能影响实验结果，故将酸根离子改成相同的，可以排除酸根对实验结果的影响，
（2）本装置中活塞是活动的，可通过其拉出与推入来改变装置内部的压强，前提关闭A处活塞。
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=ΔV/Δt来判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间

本题难度：一般

2、选择题  某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增大的更大，平衡向逆反应方向移动，A正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，正逆反应速率都是增大的，但正反应速率增大的更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂是同等程度改变正逆反应速率，选项D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（???）

A．使用催化剂不能加快反应速率
B．降低压强能加强反应速率

C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对化学反应速率无影响

参考答案：C

本题解析：根据外界条件对反应速率的影响来分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断选项A、B、D说法错误，选项C说法正确。

本题难度：一般

5、填空题  某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90   (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________;  (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。  参考答案：(1) 本题解析：(1)根据题目表格信息,可得出下列曲线: (2)由上图可以看出Z为生成物,X、Y为反应物,再由其数量关系可推出化学方程式为X+2Y2Z。 (3)="0.083" mol·L-1·min-1。 本题难度：一般