1、填空题  铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：



（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．

参考答案：Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力。原子序数为29的铜原子的电子排布式为[???? ]
A. 1s22s22p63s23p64s14p10
B. 1s22s22p63s23p63d11
C. 1s22s22p63s23p63d94s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（　　）
A．Na和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。
(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。?


(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____，试从结构角度加以解释：____。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____。

参考答案：(1) 1s22s22p63s23p63d64s2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（　　）
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n

参考答案：设元素Y的核电荷数是b，则阴离子Yn-的核外电子数为（b+n

本题解析：

本题难度：简单