1、选择题  25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。
考点：考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：一般

2、填空题  （1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

参考答案：（1）2.0×10－7mol·L－1，8.0×10－8mol

本题解析：
试题分析：（1）H2OH＋＋OH－，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，则此时纯水中c(OH－)=2.0×10－7mol·L－1，此温度下的Kw=c(H＋)×c(OH－)=2.0×10－7×2.0×10－7=4.0×10－14，温度不变，滴入稀硫酸，Kw不变，c(OH－)===8.0×10-8mol·L－1，酸性溶液中的OH－是由水电离产生的，且水电离产生H＋和OH－的量相等，因此此溶液中水电离出的c(H＋)=8.0×10－8mol·L－1；（2）水电离出c(H＋)=c(OH－)，Kw=c(H＋)×c(OH－)=c2(H＋)=1.0×10－12。
考点：考查水的电离和水的离子积等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是(   )
A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

参考答案：D

本题解析：A项，因100 ℃时的Kw大于25 ℃时的Kw，故100 ℃时中性溶液的pH＜7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH＞7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正确

本题难度：一般

5、选择题  在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)

A．2.4×10－7 mol/L　　　　　
B．1.0×10－7 mol/L

C． mol/L
D．c(OH-)无法确定

参考答案：A

本题解析：由于水电离出的氢离子和OH－的是相同的，所以OH－的浓度和氢离子的浓度在纯水中始终是相等的，所以答案选A。

本题难度：一般