1、选择题  海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ? ）

2、填空题  （三选一）［选修2：化学与技术］
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下

（1）溴在周期表中位于_______周期________?族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产?，请解释原因：________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_______________________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________。

3、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答

I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂。
通过分析比较，你认为方案________正确(填序号)，其理由是_________________________。
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离。
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为
_________________________。
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________(填实验操作名称)。

4、简答题  海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式______．

5、填空题  海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是______________________（填编号）。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是___________。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：________________________ 。
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式______________________________________（此工业涉及的方程式除外） 。
（5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_____________________________ 。
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________________ 。