1、选择题  一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)?△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是? [???? ]
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变?
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快?
C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率?
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

2、选择题  一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C( g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量

A．只有④　
B．②③

C．②③④　
D．①④

3、选择题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)??ΔH＝a?kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列说法中正确的是 [???? ]
A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合?c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃

4、选择题  有下列五个化学方程式（x、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）
②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H= -X kJ·mol-1
④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H= -Y kJ·mol-1
⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）△H= -ZkJ·mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是[???? ]
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Z>X>Y

5、填空题  硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                              ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是                                                       。
（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04   1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。 （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                     。 ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                            。 ③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为          。