1、选择题  设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N－H键的数目为3nA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由n=c?V可知，溶液中含有1mol氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，虽然它能完全电离为铁离子和氯离子，但是铁离子能部分水解，部分铁元素以氢氧化铁胶体的形式存在，则溶液中的铁离子小于1mol，A项错误；由于1个氨分子含有3个N－H键，则1mol氨含有3molN－H键，B项正确；由n=m/M可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，由于1个过氧化钠中含有2个阳离子，则 0.1mol过氧化钠含有0.2mol阳离子，C项错误；水是液体，不是气体，液体摩尔体积不等于22.4L/mol，则水的物质的量不等

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．18g水中所含的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：A 对 钠化合价由0价升高到+1价，失去1mol电子
B 对 标况下，22.4L氯气为1mol，含的氯原子数为2NA
C 错没有给溶液体积，无法求Cl－个数
D 对18g水为1mol，含电子数为10NA

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是  

A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

参考答案：D

本题解析：
试题解析：氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1，故A错误；2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度为6mol·L-1 ，故B错误； 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1 ，故C错误； 2 mol·L-1 KCl溶液中氯离子浓度为2mol·L-1 ，故D正确。
考点：物质的量浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)
A．100g/mol
B．108g/mol
C．55g/mol
D．96g/mol

参考答案：B

本题解析：根据质量守恒定律可知，生成0.2mol E的质量为（20+14-8.8-3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列对“摩尔”的理解正确的是??????????????????????????????（???）?????????????????????????????????????
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

参考答案：B

本题解析：根据摩尔定义

本题难度：简单