1、填空题  （6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.?
（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为______________。??

参考答案：（6分） 11：14???? 7：11??? 64 g/mo

本题解析：（1）在质量相等的条件小，CO和CO2的物质的量之比是44︰28＝11︰7，所以氧原子数之比是11︰14；密度之比是相对分子质量之比，所以是7︰11。
（2）在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以有2/44︰2/M＝1120︰770，解得M＝64，所以B气体的摩尔质量是64g/mol。

本题难度：一般

2、选择题  设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，由于铁离子的水解，因此，Fe3＋的数目应少于0.1nA。
B、一个NH3分子中含有3N-H键，因此1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故正确。
C、7.8g Na2O2的物质的量本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、KIO3中的I元素转化为I2，化合价由+5价降低为0，HI中I元素转化为I2，生成的I2与电子的对应关系为：3I2 ~ 5e?，所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA，正确；B、标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为：5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA，正确；C、25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液，OH?浓度为0.1mol?L?1，所以1.0L中含有OH－总数为1.0L ×0.1mol?L?1×NAmol-1=0.1NA，正确；D、20 g重水

本题难度：一般

4、填空题  现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+。（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为__________。
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为_____________。
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________。

参考答案：（1）40
（2）8%
（3）2mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  0.1mol H2S共有约      mol电子，17g NH3共有          个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为       ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为        ；氢原子的个数比为      

参考答案：1.8，    6.02×10

本题解析：
试题分析：1个H2S分子中含有2+16=18个电子，所以0.1mol H2S共有约18×0.1mol=1.8mol电子；17g氨气的物质的量是17g/17g/mol=1mol，1个氨气分子中含有10个电子，1mol物质含有6.02×1023个微粒，所以1mol氨气中含有10mol电子，共有10×6.02×1023=6.02×1024个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量之比等于17g/mol：34g/mol=1:2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为1/17:1/34=2:1；因为物质的量之比是2:1，分子中H原子个数比是3:2，所以H原子总数之比是2×3:1×2=3:1.
考点：考查物质的量、质量、电子数的计算，阿伏伽德罗定律的应用

本题难度：一般