1、选择题  在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的
HCl溶液中和，则该生成物的成分是[???? ]
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．Na2O2和NaO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：??

方案乙：??

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是?_________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a?g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ?
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是?___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%?。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl?：
2CuSO4+?Na2SO3?+?2?NaCl?+?Na2CO3?=?2?CuCl?↓+?3?Na2SO4?+?CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g?CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1?FeCl3?溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1?Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL?Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：???
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl-?，Ce4+?+?Fe?2+?=?Fe?3+?+?Ce3+ ????通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：（1）乙??；??甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 [???? ]
A．2mol/L的硫酸溶液
B．18mol/L的硫酸溶液
C．6mol/L的氢氧化钠溶液
D．3mol/L的硝酸溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  含0.2molNaOH的烧碱溶液，标准状况下吸收CO2气体3.36L，所得溶液中含有什么物质？其物质的量各为多少？

参考答案：溶液中含Na2CO3、NaHCO3
n(Na2CO3)

本题解析：

本题难度：一般