1、计算题  在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH?????????。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=???????????
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O?????? 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为??????mL。生成的NaNO2为???????????mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O?? 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为???????????（精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为????????????L。

参考答案：（1）0 ?(2分)
（2）a=?? 9 ??(2分)

本题解析：
试题分析：（1）6.4g?Cu的物质的量为6.4/64=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=2c（Cu2+）-c（NO3-）=0.1/0.05×2-3mol/L=1mol/L，所以入PH=-lg1=0，故答案为：0．
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）=0.05amol-0.1L×3mol/L=0.125mol+n（NO），根

本题难度：一般

2、选择题  在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为(? )
A．0.1 mol
B．0.15 mol
C．0.25 mol
D．0.35 mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：
KCl中K＋为0.15 mol，Cl－为0.15 mol；Cl－的总量是为0.2 mol，所以FeCl3中Cl－为0.05 mol，Fe3＋为0.05/3 mol，Fe3＋的总量是为0.25 mol，所以Fe2(SO4)3中Fe3＋为0.25-0.05/3 mol，所以SO42-为0.35 mol，故选D。
点评：对于给定的物质，化学式确定，那么原子之间的比例关系就唯一确定。

本题难度：一般

3、选择题  15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g·mol－1
B．85 g·mol－1
C．55
D．55 g·mol－1

参考答案：D

本题解析：根据质量守恒定律可知，E物质的质量是15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，所以根据M＝m/n可知，E物质的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(    )
A．m/9
B．9m
C．2m
D．m

参考答案：B

本题解析：1g水的物质的量是1/18mol，水是2个原子和1各氧原子构成的分子，所以氢原子的物质的量是1/9mol。由于，所以阿伏加德罗常数为9m mol-1，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为???????个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为?????????；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为????????。

参考答案：.2mNA/M????? 100m/(m+100V)%???

本题解析：略

本题难度：一般