1、选择题  下列物质中只含游离态氯元素的是

A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.次氯酸

参考答案：A

本题解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；盐酸中有H2O、H+、OH-、Cl-；次氯酸为HClO，其中含有H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-．故只有A中只含游离态氯元素．

本题难度：一般

2、选择题  某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4?96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是
①．测pH值?? ?②．测导电性大小?? ? ③．测密度???? ④．进行中和滴定．

A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.③④

参考答案：D

本题解析：分析：要获得浓硫酸质量分数的准确的值，根据质量分数=×100%可知，需要获得一定体积浓硫酸溶液的质量与溶质的质量，据此结合选项解答．
解答：①．测pH值，只能获得溶液中氢离子的浓度，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能确定硫酸的物质的量浓度，
②．测导电性大小，只能获得溶液中离子的浓度，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能确定硫酸的物质的量浓度，
③．测密度，可以得到一定体积浓硫酸的质量，
④．进行中和滴定，可以确定一定体积浓硫酸中硫酸的物质的量浓度，进而确定硫酸的质量，
故通过测定密度、进行中和滴定可以确定该浓硫酸的质量分数，
故选D．
点评：本题以浓硫酸质量分数的测定为载体，考查学生对质量分数的理解、实验方案的设计能力等，难度中等，注意浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在．

本题难度：困难

3、选择题  某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3 g，与足量的银氨溶液反应后还原出16.2 g银，下列说法正确的是

A.一定有甲醛
B.可能是乙醛
C.混合物中醇、醛质量比为1∶3
D.不可能有此种醛

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是

A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Na

参考答案：B

本题解析：变价金属铁与氯气生成高价铁，与盐酸反应生成低价铁，不符合；只有二价金属镁符合．

本题难度：简单

5、选择题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的HA-电离，也可能是HA-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH3COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋浓度为④>①>②>③，错误。
考点：考查电解质溶液中电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等有关问题。

本题难度：简单