1、简答题  高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：



（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是______．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______．
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经______?????得到铵明矾（含结晶水）．
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是______???（填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．

2、实验题  (5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。

3、实验题  (16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是?????????????????????????(填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1?(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是???????(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

4、实验题  .利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（A）?????????（B）??????????（C）???
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①?????、②?????、③?????、④?????、⑤?????、⑥??????、⑦??????．
(2)实验中使用了空气，其作用是??????????????????????；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量???????（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是???????????????????????????????，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是??????????????????????．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果?????（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为?????????。

5、简答题  为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．