1、填空题  （7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2）写出电极反应式：
正极：?????????????????????????????；
负极：?????????????????????????????。

参考答案：（1）①Zn??②Cu等?③CuSO4
（2）负极：Z

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。因此根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，铜离子得到电子。是由负极越大是锌，正极可以是石墨等比锌不活泼的电极，电解质溶液是硫酸铜。其中电极反应式分别是负极：Zn –2e- = Zn2+、正极：Cu2+ + 2e- = Cu。
本题难度：一般

2、选择题  原电池的反应原理是（　　）
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价升降
D．化学能转化为热能

参考答案：原电池可将化学能转变为电能，反应原理为氧化还原反应，工作时，

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：[???? ]
A.正极反应式：　　
B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
C.不断向“水”电池的负极移动　　
D.AgCl是还原产物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  原电池的正极一定是

A.化学性质较活泼的金属
B.化学性质较不活泼的金属
C.电子流出的一极
D.电子流入的一极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
（2）银电极为电池的     极。
（3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

参考答案：（1）铜；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）铜，银

本题解析：
试题分析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO3溶液；由于左边有大量Cu2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中的阴离子向左移动；而相反右边电极Y有大量Ag单质析出，Ag+ 大量减少，会使盐桥中阳离子往右移动，而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。
考点：本题考查的是原电池原理知识。

本题难度：一般