1、选择题  反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)"

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①、升高温度，活化分子百分数增多，正确；②增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 ，错误；③对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，错误；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，正确；选B。
考点：考查化学反应中能量转化的原因。

本题难度：一般

3、填空题  2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?          ；
⑵图中H=             kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=         mol·L-1·min-1；
v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

参考答案：（1）无 降低   (2) -

本题解析：(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。
（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。
（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1。

本题难度：一般

4、选择题  对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H22NH3，能增大化学反应速率的措施是?

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

A．减少C的量
B．容积不变，增加水蒸气的量

C．升温
D．压强不变，充入Ne

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单