参考答案：（1）
本题解析：用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。

本题难度：简单

2、选择题  pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9

参考答案：D

本题解析：考查pH的计算。根据题意，碱是过量的，反应后溶液中c(OH－）＝0.001mol/L，所以有，解得，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）??????????????????????????
A．0.2 mol·L－1
B．0.3 mol·L－1
C．0.02 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（???）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。
点评：本题考查了盐类的水解，该考点是

本题难度：简单

5、选择题  (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

参考答案：10－13（1分）大于（1分）　水的电离是吸热的，升温时水的

本题解析：由题意可知， 0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L。而此状态下，溶液pH=11，也就是说[H]=1×10-11mol/L。所以，此状态下水的Kw=[H] ×[OH]=1×10-13mol/L。该温度大于25℃，理由是水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃。
(1)NaOH溶液pH=12，则[H]=1×10-12，[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-12)=0.1mol/L。

本题难度：简单