1、填空题  液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。

参考答案：（1）向正方向
（2）29

本题解析：2.3gNa加入液氨后发生反应2Na+2NH4+=2Na++2NH3+H2↑, c(NH4+)减小，平衡向正反应方向移动，2.3gNa的物质的量为0.1mol,所以生成NH2-的物质的量为0.1mol，c(NH4+)=1×10－30（mol·L－1）/ 0.1mol·L－1= 1×10－29mol·L－1，pNH4+=29

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 (?????? )
A．2∶11
B．2∶9
C．11∶2
D．9∶2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[???? ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；B中碳没有完全燃烧，C中水的稳定状态应该是液态，D中可燃物不是1mol，均是错误的，所以答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法中正确的是（???）
A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

参考答案：B

本题解析：
试题分析：HCO3—+H2O ?CO32—+H3O+为HCO3—的电离方程式，所以A错误；中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化，故B正确，为本题的答案；电解水生成H2和O2的实验中，不必加入盐酸或硫酸增强导电性，若加入盐酸，则会生气氯气，故C错误；用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50

本题难度：简单