1、选择题  镍镉（Ni

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为???????????????????????????????????。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是?????????????????????????????????????????????????????????????????????
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是???????????????????????，负极的电板反应式为?????????????????????????????
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是???????????????（填字母）。

A．只有甲同学
B．甲和乙同学

C．乙和丙同学
D．甲，乙和丙同学

参考答案：(1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+???
(2)锌片

本题解析：（1）锌比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来。
（2）在金属活动顺序表只锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能和酸反应置换出氢气，而铜不能。
（3）若用导线连接，则构成铜锌原电池，铜是正极，锌是负价，失去电子被氧化。
（4）根据实验现象，3位学生的实验均能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱。

本题难度：一般

3、选择题  下图为番茄电池，下列说法正确的是


A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

800℃ ? ?????? A．在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2 B．移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。温度越高，CO转化率越大 C．负极排出的气体主要是CO2 D．该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 5、填空题  （15分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。 （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。 ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是          。 ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗    molN2H4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。 （5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）    0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为                               。 参考答案：（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） 本题解析：略 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10