1、选择题  下列有关电池的说法错误的是                   
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸
C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气
D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

参考答案：C

本题解析：
试题分析：锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确；铅蓄电池中负极为铅，正极是二氧化铅，电解质是硫酸，B正确；原电池中负极失去电子，正极得到电子。则氢氧燃料电池正极输入空气，负极输入氢气，C不正确。干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，D正确，答案选C。
考点：考查常见电池的判断
点评：该题紧密联系生活实际，基础性强，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（??）
A．放电时C向正极移动
B．放电时OH-向负极移动
C．负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2
D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时,转移电子4 mol

参考答案：C

本题解析：原电池中阴离子向负极移动,A错;熔融的K2CO3中没有OH-,B错;C是电池内的导电微粒,该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,用总反应式-正极反应式=负极反应式,C正确;生成1 mol水,转移电子2 mol,D错。

本题难度：一般

3、选择题  一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中阳离子向正极移动，故H+向正极移动，A错；燃料电池的总反应是燃料和氧气的反应，B对；在酸性燃料电池中不可能生成OH－，C错；正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，从该反应看出有0.4 mol电子转移时消耗氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24 L，D错。
考点：燃料电池的工作原理和电子转移的计算。

本题难度：一般

4、选择题  控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、根据电流方向，K+移向正极，即移向FeCl3溶液，正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，正确。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。???????????????

（1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为????????；
反应开始后的30小时内，在第??????种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H="+206" kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________?????????????????????????????????????????。

参考答案：（共12分）
（1）vⅡ>vⅠ>vⅢ（2分

本题解析：略

本题难度：简单