参考答案：（16分，每空2分）（1）溶液呈红色（2分） &#

本题解析：
试题分析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是NO3-、Cl-、SO42-。
（1）如果先加入盐酸，在酸性条件下NO3-具有氧化性，能和具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。所以再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（2）原溶液中含有的阳离子是Fe2+和Cu2+。
（3）根据以上分析可知，向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，最终得到的固体应该是是CuO、Fe2O3。根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m(CuO)＝1.0mol×80g/mol＝80.0g，m(Fe2O3)＝×1.0mol×160g/mol＝80.0g，所得固体的质量为80.0g＋80.0g＝160.0g。
Ⅱ.（5）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）中铁元素的化合价是＋2价，氧元素是－2价，所以碳元素的化合价是（2×4－2）÷2＝＋3价。
（6）根据草酸亚铁晶体的化学式FeC2O4·2H2O可知，晶体中结晶水的含量是×100%＝20%，所以A→B发生反应恰好是失去结晶水，因此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O。
（7）草酸亚铁晶体中FeO的含量是×100%＝40%，所以C点生成的固体是氧化亚铁。由于第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的是CO，第二步释放的是CO2，反应的化学方程式分别是FeC2O4 FeCO3＋CO、FeCO3 FeO + CO2↑。
考点：考查离子共存和检验；方程式的书写；化学计算；化合价的判断以及物质含量的有关计算和判断

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（????）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②
B．①③
C．②④
D．①②⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①说明是碱性溶液；②表明为酸性溶液；③说明溶液具有强氧化性，故还原性较强的S2-、Br-不可能存在；④水的电离受抑制，故溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，而Mg2+在碱性环境中不可能大量存在；⑤加入铝粉能产生H2的溶液同样说明溶液即可为强酸性，也可为强碱性，很明显不合题意；⑥Fe3+与SCN-可形成络合物

本题难度：一般

4、选择题  在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（???）
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项：Al与NaOH溶液反应生成的AlO2-离子会和Al3＋发生双水解，故不能共存；B项：OH－的浓度为10－11mol/L的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存；D项：与Al反应产生H2的溶液既可以呈酸性又可以呈碱性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存。故选C。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离产生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是

A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、K+、SO42-、NO3－
D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-

参考答案：C

本题解析：水电离产生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1则该溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，A中Fe2+与强碱溶液生成氢氧化亚铁沉淀， Fe2+在强酸性溶液中与NO3－发生氧化还原反应，（B）中NH4+与强碱溶液中生成氨气不能共存。（D）中MnO4-为紫红色

本题难度：一般