1、实验题  电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：???????????????????????????????
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有????????????????（填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____?????。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因????????????
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为???????????????????????????????????????????
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____??????????（填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分，

本题解析：
试题分析：（1）电石与水反应生成碳化钙和乙炔，因此电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）由于生成的乙炔气体中含有杂质，因此需要利用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去。乙炔的密度和空气很接近，一般用排水法收集，所以正确的连接是。
（3）①检查装置的气密性，可以防止生成的乙炔损失，因此对获得准确的气体体积有益；②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平可以使内外压强相等，对获得准确的气体体积有益；③由于反应前装置中就存在空气，所以在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中对获得准确的气体体积无益；④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平对获得准确的气体体积有益，因此答案选③。
（4）乙炔的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则根据方程式可知碳化钙的物质的量也是0.02mol，其质量＝0.02mol×64g/mol＝1.28g，所以碳化钙的质量分数＝×100%＝91.43%。
（5）由于碳化钙生成的氧化钙是碱性氧化物，能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钙，从而腐蚀管壁，反应的化学方程式是CaO + SiO2CaSiO3。
（6）由于电石中含有杂质元素S等，在反应中生成SO2，也能被氢氧化钠溶液吸收干扰CO2的测量，所以需要酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2等杂质气体。
（7）由于空气中也含有CO2，因此a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO2也被丙吸收，使测量结果偏大。

本题难度：一般

2、选择题  （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试，化学，3）下列化学实验基本操作中，正确的是
A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
C．用干燥的pH试纸分别测1 mol·L—1的NaOH溶液和1 mol·L—1的H2SO4的pH值
D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

参考答案：B

本题解析：量筒只是粗略量取液体体积的仪器，不能洗涤；pH试纸测得的值范围是1～14的整数，而通过计算1 mol·L—1的H2SO4的pH值应小于0；向酒精灯加酒精时，应用普通漏斗向酒精灯中加酒精。

本题难度：一般

3、选择题  用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是?? (　　)。

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

参考答案：D

本题解析：A项，不能用浓H2SO4干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。

本题难度：一般

4、选择题  有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．a mL
B．(50―a)mL
C．大于(50―a)mL
D．大于a mL

参考答案：C

本题解析：
试题分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50–a)mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于(50–a)mL，故选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池
B．②能证明非金属性：S＞C＞Si
C．③说明反应2NO2N2O4△H＞0
D．④ 白色沉淀为BaSO3

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：铜和铜盐溶液、锌和锌盐溶液、盐桥、导线组成锌铜原电池，故A项正确；滴加稀硫酸，放出气体，烧杯中生成白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故B项正确；由图可知，升温平衡向生成NO2的方向移动，降温平衡向生成N2O4的方向移动，则正反应是放热反应，其△H<0，故C项错误；SO2被硝酸钡溶液氧化为SO42—，SO42—与Ba2+结合为BaSO4，故D项错误。

本题难度：一般