1、选择题  NH4Cl中不存在的键是（　　）?
A．配位键
B．离子键?
C．极性共价键
D．非极性共价键

参考答案：D?

本题解析：NH4Cl中和Cl-之间是离子键，中N原子和H原子之间存在极性共价键，H+和N原子之间存在配位键。?

本题难度：简单

2、选择题  北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（????）
A．该物质分子式为K3C60
B．K3C60的摩尔质量是837
C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
D．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

参考答案：D

本题解析：
试题分析：该物质属于离子晶体，A项应为化学式而非分子式，错误；B项：摩尔质量应该有单位，错误；C项含3mol阳离子和1mol阴离子，所以离子键的数目为4×6.02×1023个，错误；D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于研究物质性质的基本程序：
①实验和观察；
②观察物质的外观性质；
③解释及结论；
④预测物质的性质．
排列顺序正确的是（　　）
A．②④①③
B．②①④③
C．②①③④
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．Na2O
B．NH3
C．Ca（OH）2
D．CaBr2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列 （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有????????个方向，原子轨道呈???????形。 （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了??原理。 （3）F位于??????????族??????区，其基态原子有?????种运动状态。 （4）CD3 中心原子的杂化方式为?????，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为????????，检验E元素的方法是???????????????。 （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为???????，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的??????。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。 参考答案：（1）3；纺锤形或哑铃形?（2）泡利不相容?（3）第三周期第 本题解析： 试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列 本题难度：一般