1、选择题  为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数[???? ]
A．铜块
B．铅块
C．锌块
D．钠块

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、图a中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，A不正确；B、图b中石墨与电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH－放电，生成氧气。铜电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子首先放电，生成铜。当铜离子完全放电后，溶液中的氢离子放电，生成氢气。所以如果铜离子还没有放电完全，则电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，因为碳酸铜可以看作是CuO·CO2，Z正确；C、图c中如果X是负极，则应该连接纯铜，粗铜应该和电源的正极相连，C不正确；D、图d有

本题难度：一般

3、选择题  钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为

A．2H2O+O2+4e-=4OH-
B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v
D．Fe-3e-=Fe3+

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，负极Fe-2e-=Fe2+v

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中，正确的是 [???? ]
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．化学反应的过程不一定伴随能量变化
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（???）


A．乙中导气管里形成一段水柱
B．乙中导气管中产生气泡

C．金属片剪口处溶液变红
D．锌被腐蚀

参考答案：B

本题解析：
试题分析：锌铁合金放入NaCl溶液中，形成了原电池，由于金属活动性：Zn＞Fe，且电解质溶液为NaCl溶液，呈中性，故发生了Zn的吸氧腐蚀，导致A中压强 减小，B中应形成一段水柱，由于O2得电子后结合H2O形成OH－，显碱性，使酚酞变红,故A错误，B、C、D正确。

本题难度：一般