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1、选择题 向60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72-的还原产物中X的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
参考答案：B
本题解析：分析：60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，依据氧化还原反应的电子守恒计算得到．
解答：60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，设X元素变化的化合价未y，依据电子守恒：
?? Fe2+～Fe3+～e-；
?? 1?????????? 1
0.06mol??????0.06mol
X2O72-～2X～2（6-y）e-
1????????? 2（6-y）
0.01mol???? 0.02（6-y）mol
依据电子守恒；0.02（6-y）=0.06
Y=3
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的反应实质分析判断，明确电子守恒的计算是解答的关键，题目难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B．在室温下pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性，pH>7d的溶液显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C．一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D．物质内含有
本题难度：一般
3、选择题 已知热化学方程式：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H =
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．单质分子中一定存在着共价键
B．气态物质中一定存在着共价键
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．在共价化合物中一定含有共价键
参考答案：A．单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故A错误；
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
|
Y
| Y是地壳中含量最高的元素
|
Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
|
W
| W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
参考答案：(1)3 IVA
本题解析：根据题意知，X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si元素，
(1)W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Si＞C。
(2)同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＜Si；CO2固态 属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等。
(3)Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。
(4)热化学方程式为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-1676kJ/mol
本题难度：困难
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