1、选择题  关于铜电极的叙述中不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、原电池中较活泼的电极是负极，较不活泼的电极是正极。锌比铜活泼，则铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，A正确；B、电镀是待镀金属作阴极与电源的负极相连。镀层金属是阳极，与电源的正极相连，则在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，B正确；C、粗铜精炼时粗铜做阳极，纯铜做阴极，因此用电解法精炼铜时粗铜做阳极，C正确；D、用电解法精炼铜时纯铜做阴极，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是[???? ]
A．2H++2e-=H2↑
B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．若开关K置于M处，为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以锌棒作负极，首先被氧化而腐蚀，对铁起到了保护作用，故可减缓铁的腐蚀。正确不符合题意。B．若开关K置于M处. 为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以锌棒作负极发生氧化反应，，铁极作正极，正极上发生还原反应。错误，符合题意。若开关K置于N处该装置为电解池。由于阳极X为碳棒，是惰性电极，溶液中的Cl-在该电极上失去电子，发生氧化反应。在阴极Fe上，H+得到电子，发生还原反应，产生氢气。对铁来说未被腐蚀，因此被保护可减缓铁的腐蚀C．D正确不

本题难度：一般

4、选择题  下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
[???? ]
A．4＞2＞1＞3　　　
B．2＞1＞3＞4　　　　
C．4＞2＞3＞1　　　　
D．3＞2＞4＞1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：____________________；负极：____________________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用____________________。（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

参考答案：（1）正极：O2+2H2O+4e-==4OH-；负极：Fe-

本题解析：

本题难度：一般