1、选择题  某溶液中存在Na+、、、Cl-、、Br-中的若干种，依次进行下列实验：
(1)用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是(??? )
①肯定有Na+②肯定有③肯定有
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有

A．①③④⑥
B．①②④⑥

C．②③④⑥
D．③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：pH＞7可知溶液中一定含有、中的一种或两种,有阴离子一定含有阳离子,所以一定含有Na+;(2)由四氯化碳层呈橙色可

本题难度：简单

2、选择题  在下列离子方程式中正确的是

A.醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3-＝CO2↑+H2O
B.硫氢化钠的水解：HS-+H2O＝H3O++S2-
C.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+
D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A.Na+
B.CO32－、NH4+
C.CH3COO－
D.CH3COO－、Na+

参考答案：C

本题解析：试题分析：某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，首先Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子变大，HCO3－与氢氧根反应生成CO32－，所以HCO3－变小、CO32－变大，故选C。
考点：离子反应，过氧化钠的性质。
点评：离子反应，离子共存的变形形式，抓住题眼，找到突破口。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质混合后，不能发生离子反应的是（　　）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀硫酸滴到铜片上
D．稀盐酸和碳酸钠溶液

参考答案：A．硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，故A不选；

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是
①Ba（NO3）2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba（OH）2溶液跟（NH4）2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液．

A.①②③
B.②③
C.①②③④
D.①③

参考答案：A

本题解析：分析：依据物质溶于水后能发生化学反应是离子重新结合的原因，若离子之间能结合生成沉淀和气体时即满足题意．
解答：①Ba（NO3）2溶液跟NaHSO3溶液混合，亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解显酸性，硝酸根存在形成强氧化剂稀硝酸能氧化亚硫酸根离子生成一氧化氮气体，故①符合；
②Ba（OH）2溶液跟（NH4）2SO4溶液共热时，铵根离子和氢氧根离子会反应生成无色气体氨气和水，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，故②符合；
③电石跟苏打水混合，碳化钙会与水剧烈反应生成无色气体乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙和小苏打碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故③符合；
④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液混合会发生双水解反应生成红褐色沉淀和无色气体二氧化碳，故④不符合；
故选A．
点评：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质溶于水后既生成沉淀又生成气体的条件应用，应熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性来解答，关键是三价铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成的沉淀是红褐色．

本题难度：简单