1、选择题  由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2?12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L，
c(Al3+）=0.5mol/L，c(SO42－)= 0.9mol/L，则c(K+）为
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

参考答案：B   

本题解析：    
试题分析：溶液不显电性，所以根据电荷守恒可以得到，所以c(K+）=0.9×2-0.5×3-0.1×1=0.2，答案选B。  
考点：考查溶液的电荷守恒。    

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?????????????????????????（???）
①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ???；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A．②④?????????????????????? B．③⑤???????????????????? C?①②③????? D．①④⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为?1.20g?cm-3．该浓盐酸的物质的量浓度为______，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是______?L．

参考答案：质量分数为36.5%，密度为?1.20g?cm-3的浓盐酸的

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题   有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为
A．(2b-4a)/V
B．(b-a)/V
C．(2b-2a)/V
D．（b-2a）/V

参考答案：C

本题解析：
试题分析：一份中滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀，发生反应消耗a mol NH3·H2O，则n(Al3+)="a∕3" mol.n(AlCl3)=n(Al3+)="a∕3" mol. AlCl3和产生的氯离子n(Cl－)=amol,产生 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗b mol AgNO3。则n(Cl－)总="b" mol.则NaCl产生的氯离子n(Cl－)=(b-a)mol,n((Na+)=n(Cl－)=(b-a)mol,所以c(Na+)=n((Na+)∕V∕2="(b-a

本题难度：一般