1、选择题  某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的?NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．N03-
B．CH3COO-
C．A102-
D．S2-

参考答案：加入盐酸时，N03-、S2-发生氧化还原反应生成气体，再加入

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质?②氧化物?③电解质?④盐?⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

参考答案：(1)③⑤???? (2)Fe2+、本题解析：(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要有离子，就必有电解质，而电解质属于化合物。
(2)由无色溶液知，溶液中一定不存在Fe2+；由实验①知，溶液呈酸性，则Mg2+、Al3+、中至少存在一种；由实验②知，溶液中一定存在本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．某无色透明溶液：Na＋、CO32－、K＋、S2－、SO32－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

参考答案：
AB

本题解析：
本题考查离子共存。A选项中的S2－和SO32－只有在酸性条件下才反应，正确；水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液可以显酸性，也可以显碱性，若酸性，CH3COO－不能大量共存，若碱性，可以共存，B选项正确；NO3－在酸性条件下有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3+，C选项错误；加入少量铝粉后能产生氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性，如果酸性，则NO3－不能共存，因为存在NO3－，产生的气体就是氮的氧化物，而不是氢气。如果碱性，则Mg2＋不能共存，D选项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—
B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—

C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ
D．H+、Ag+、Cl—、ClO—

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B、NH4+与OH—反应，OH—与HCO3—反应，错误；C、NH4+与SiO32—发生双水解，A13+与SiO32—、CO32ˉ发生双水解，错误；D、H+与ClO—反应，Ag+与Cl—反应，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列无色溶液中，离子能大量共存的是

A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-
B．Ba2+、K+、OH一、NO3-

C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一
D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、H++HCO3-=CO2↑+H2O,错误；B、互不反应，且无色，正确；C、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)，不是无色，错误；D、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，且Fe3+、Al3+与HCO3-发生彻底的双水解：M3++3HCO3-=M(OH)3↓+3CO2↑(M=Fe3+或Al3+),错误。

本题难度：一般