1、选择题  在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（   ）
A．质量          B．体积            C．分子数         D．摩尔质量

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗定律以及推论的应用
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律以及推论的内容以及适用范围，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项中，标准状况下，22.4L丁烷是1mol，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[(CH3)CHCH3]分子所含共用电子对数都为13，故A错；B项中，甲醛与葡萄糖的实验式都是CH2O，故15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA说法正确；C项中，SiO2晶体平均1个Si有4个Si—O键，所以60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为4NA ；苯分子中不含>C=C<双键，故不正确；D项中，将CO2通过Na2O2使其增重a g(增重是CO—28)，反应中转移电

本题难度：一般

3、填空题  （9分）现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用　　　　　　　　　 　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

参考答案：(1) ⑥ ⑦???(2)500 ???(3)10mL?①?

本题解析：
试题分析：(1) 不能量取浓溶液配制稀溶液，不需要称量，不需要的仪器是天平和药匙； (2)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，所以用500 ml容量瓶；(3)根据稀释定律，即稀释前后溶质的物质的量不变，可计算需要浓硫酸10mL，所以需要10mL的量筒；(4)玻璃棒的作用分别为搅拌,引流 ??(5)冷却 ???(6)容量瓶是较精确仪器，只用于配制溶液，不能用于存放溶液，应在试剂瓶中存放。
点评：熟悉浓溶液配制稀溶液的操作步骤、所需仪器等

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B．标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
D．在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应?

参考答案：A

本题解析：由关系式NH4NO3～2N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比反应，D叙述错误。

本题难度：简单

5、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

A．小心吸出标线上的溶液；
B．重新配制；

C．影响不大，不需再处理；
D．估计超出标线溶液的体积，重新计算

参考答案：B

本题解析：
试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，液面超过了容量瓶的刻度，说明实验失败，重新配制。
考点：考查物质的量浓度配制等相关知识。

本题难度：一般