1、选择题  根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）



已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

2、实验题  含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

3、实验题  石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有?SiO2?、?Fe2O3、?Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：

已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH4)2C2O4?溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4?溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________?。
（4）将草酸钙沉淀?(CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a?mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4?+?MnO4-?+?H+?→??Mn2+?+?CO2??↑+?H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m?g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为?b?ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________?；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）

4、简答题  （1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：?



①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有______．?
（3）图II是实验室制取TiCl4的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式______
②B装置中的试剂及其作用是______，______?
③D装置中冷凝水的方向为______进______出（填字母）?
④请指出此装置的缺陷和不妥之处?

编号	装置的缺陷和不妥之处
a	______?
b	______
…	______ 5、选择题  实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　） A． 石油分馏 B． 溴苯的制取 C． 乙烯的制取 D． 乙酸乙酯的制取 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10