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1、选择题 下列实验操作或方法中，正确的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往低处去
B．因为固体氯化钠溶解时热效应不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体
C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A项：氯气的密度大于空气的密度，应往上去；B项：容量瓶是在常温下配置溶液的容器，不能用来反应或直接在里面溶液溶质；C项氯化钠加热不分解，氯化铵加热分解，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体：D项：过滤是除去不溶物的实验操作，而氯化钙和氯化镁都是可溶的杂质。故选C。
点评：基本的化学实验操作的考查。氯气的物理性质：是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器（注意：常温下），不能在其里面溶解物质，发生化学反应。
本题难度：简单
2、简答题 下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
参考答案：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是（??）
A．a为稀硫酸
B．b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性
参考答案：C
本题解析：稀硫酸极易和氨气结合，若直接接触容易发生倒吸现象，而题目中说能防止倒吸并能吸收氨气装置，因此可以知道a为稀硫酸，b为四氯化碳，该吸收过程，表现了硫酸的酸性。若吸收后溶质为单一物质时，可以推测为硫酸铵或硫酸氢铵，则一定显酸性。
本题难度：简单
4、填空题 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。
（1）装置B中试剂的作用是????????????????????????????????????。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是???????????????????????????（用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于????????????（选填序号）。
a.. A之前????? b . A－B间?????? c . B－C间?????? d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是???????????????????????????????????。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 ? NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是 ?????????????????????? ??。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 ? （填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 ?（8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
参考答案：（1）检验SO2是否除尽??（2）C +2H2SO4（浓）<
本题解析：
试题分析：（1）A中酸性高锰酸钾溶液是除去SO2的，所以B中品红溶液的作用是可以检验A中是否完全除去SO2。
（2）由于碳素钢中还含有碳元素，也能被浓硫酸氧化生成CO2气体，即反应的化学方程式是C +2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）检验CO2一般用澄清的石灰水，所以要检验CO2的存在，需要在B－C间添加盛有澄清石灰水的M装置，答案选C。
（4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
（5）SO2是大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。
（6）所得得晶体应该通过过滤得到，又因为液体得蒸发浓缩需要蒸发皿，不需要坩埚，且蒸发皿可以直接加热，所以不需要得仪器是BF。
（7）因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案①不合理。
（8）B中蓝色溶液褪色，说明B中单质点被还原，SO2被氧化，因此能说明I－的还原性弱于SO2的。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。试题在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计、操作能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：简单
5、实验题 火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。
Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明
A???????????????????????????????????? B
⑴设计装置A中可观察到??????的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH??溶液。你认为淘汰的原因可能是?????????。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？??????（先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：
?
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤???是????????????????????????????????????。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
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?
??
20090227
?
???实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2??????????是??????????????。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上????? KClO3的存在，其理由是??????????????。??Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量，设计了以下实验流程图：
⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为????，装置B的作用是????。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是????????。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因???。（3）实验测??????得火柴头中KClO3的质量分数为?????????；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将??????????????????????（填???“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。
参考答案：Ⅰ、（1）紫色褪为无色（或紫色变浅）（2）火柴燃烧产生的CO
本题解析：略
本题难度：简单
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