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1、选择题 下列结论正确的是：???????????
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；????????②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4； ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列比较关系与排列顺序不正确的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
| 实验现象
|
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
| A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
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2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
| B．有气体产生，溶液变成浅红色
|
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C．剧烈反应，产生大量无色气体。
|
4．将镁条投入稀盐酸中
| D．反应不十分剧烈，产生无色气体
|
5．将铝条投入稀盐酸中
| E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：??????????????????????????????????????????。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：①???????????????，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：?????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）探究同一周期主族元素性质的递变规律???（2）胶头滴管
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
参考答案：（1） 本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为____ _____，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。
参考答案：+3?? -1?? AB3
本题解析：
本题难度：简单
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