1、选择题  在下列粒子半径的比较中，正确的是

A.Na+＞Na
B.Cl-＞Cl
C.Ca2+＞Cl-
D.Mg＞Na

2、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)
（1）C的元素符号是___________；元素F在周期表中的位置___________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为___________，其固体时的晶体类型是___________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________。

① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。
（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a．E2F2的结构式为：F－E-E－F
b．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________

3、选择题  关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是（　　）
A．元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大
B．同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大
C．元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化
D．发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献

4、选择题  下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5、选择题  右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐


A.①③　
B.②④
C.①②③　
D.①②③④