1、选择题  己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为

A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：由25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，利用电子守恒来计算．
解答：氯气的物质的量为=0.01mol，
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价升高时解答本题的关键，然后利用电子守恒即可解答．

本题难度：简单

2、选择题  mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2（标准状况），被还原的硫酸是[???? ]
A．64n/22.4mol
B．98n/22.4g
C．m/64mol
D．64n/22.4g

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1?mol电子电量荷约为105?C）。
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________
（4）制取1?mol?Al理论上需要多少库仑的电荷量？___________________
（5）假定用6?V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105?Pa，27?℃时，每生产1?mol?Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3?600?kJ）（请列式计算）

参考答案：（1）回收铝的过程中存在的困难是：①人们的环境意识薄弱；②回

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe3++OH-+Cl2—FeO42-+Cl-+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是

A.4
B.6
C.8
D.10

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A.Na
B.Na2O2
C.Na2O
D.Na2SO3

参考答案：C

本题解析：钠易与水和氧气发生氧化还原反应。Na2O2与空气中水和二氧化碳发生氧化还原反应。Na2SO3易被氧气氧化。氧化钠与水和二氧化碳的反应不是氧化还原反应。

本题难度：困难