1、选择题  铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性顺序正确的是

A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+
B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
C.Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

2、选择题  用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）??????????????????????????????????????????????????????[???? ]
A．1.25 mol·L－1
B．2.5 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1
D．1.0 mol·L－1

3、简答题  Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

4、填空题  过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的C O2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
________________。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

5、填空题  向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3-)= 0. 20 mol/L。则：
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为______________。
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为________mol。
(3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。