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1、选择题 某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(??? )
??
2、填空题 根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。
3、实验题
（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________???????__________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________????????_____。
?
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(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。??＋2N2 4X＋SiC＋3C。
4、填空题 一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+? ?Fe3+。在过程A中，Fe2+作????????剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有???????性。
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 ???????????（写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是???????????????(填字母)。
a．加入铜粉?? b．加入铁粉?? c．通入氯气? d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式????????????????????????????。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 ????????????????????????????????????????????????????。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是???????????(填字母)
a．铜粉???? b．氯气???? c．铁粉????? d．KSCN溶液
5、填空题 （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是?????????（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；?????????????????????????
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为?????升。
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