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1、填空题 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
?
| ?
| A
| ?
|
B
| C
| ?
| D
?
（1）写出C的氧化物的一种用途：????????
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是???????
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是????????(填标号)。
a．NH3??????b．CO??????c．CH3CH2OH?????? d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是??????（选填序号）。
选项
| a
| b
| c
| d
| x
| 温度
| 温度
| 加入H2的物质的量
| 加入甲的物质的量
| y
| 甲的物质的量
| 平衡常数K
| 甲的转化率
| 生成物物质的量总和
?
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力??????(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A?????2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝??????(用含a的代数式表示)。
2、选择题 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
第一组??
| He??? -268.8?
| (a)? -249.5??
| ?Ar? -185.8?
| Kr??? -151.7???
| 第二组??
| F2??? -187.0?
| Cl2????-33.6?
| ?(b)??? 58.7??????
| I2??? 184.0
| 第三组
| (c)??? 19.4??
| ?HCl??? -84.0
| ?HBr??? -67.0??
| HI??? -35.3
| 第四组
| H2O??? 100.0?
| ?H2S??? -60.2
| (d)??? -42.0?
| H2Te??? -1.8
?
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
3、选择题 下列元素中，属于第二周期的是
A．氢
B．氧
C．钠
D．氯
4、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素
| 信息
| B
| 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
| D
| 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
| E
| 元素原子最外层比次外层少2个电子
| C、F
| 两种元素的原子最外层共有13个电子
?
则(1)B的原子结构示意图为???????。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是???????(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是???????，它的性质决定了它在物质的分类中应属于?????????????????????；请写出该化合物对应水化物电离的方程式?????????????????????????????????????。
(4)F的单质在反应中常作???????剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????。
5、填空题 （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置???????，写出C的单质的电子式????????????。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为?????????。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是??????????????。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程?????????????????????。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为?????????。
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