参考答案：B

本题解析：CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D错误。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+???? Mg2+???? Fe3+?? Al3+???? Fe2+
阴离子:OH-??? CO32-??? Cl-???? NO3-??? SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______??? ___??_???????；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。

参考答案：（1）Mg2+?? Fe2+；（2分）Cl-???NO3-?

本题解析：①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO32－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

本题难度：一般

5、填空题  下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用????????????方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用????????????方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用????????????方法；
（4）提取碘水中的碘，用????????????方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用???????????方法

参考答案：过滤；蒸馏；高温加热；萃取；蒸发

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钙溶液的意义是氢氧化钙还没有沉淀，所以分离碳酸钙颗粒最适合用过滤的方法。（2）由于乙醇的沸点比较低，所以可以使用蒸馏的方法。（3）两种都是固体，所以采用高温加热的，碳酸钙在高温下分解产生氧化钙和二氧化碳。（4）使用萃取的方法。（5）利用水沸腾后成为水蒸气则可以分离。
点评：本题考查到的都是基本的物质分离和提纯的实验方法，虽然方法都很简单，但是需要学生清晰地掌握每一种方法的原理，以便更好的应用。

本题难度：一般