1、填空题  多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g)?ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g)?ΔH2＝－189 kJ·mol－1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

参考答案：(1)防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止

本题解析：根据题中信息SiCl4与水反应时，强烈水解并放出大量的热，控制温度较低，可以降低反应速率，减少HCl的挥发。将题给的两个热化学方程式相减，便得到制硅的热化学方程式。(2)过滤后溶液为盐酸，与碳酸钡发生反应，碳酸钡难溶，写离子方程式时，应保留化学式。(3)根据题中的信息，常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，因此调节pH＝7时滤渣的主要成分是Fe(OH)3，pH＝12.5时滤渣的主要成分是Mg(OH)2，同时控制温度较高时，Ca(OH)2溶解度减小，有Ca(OH)2生成。(4)蒸发浓缩时，需要用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(5)过滤④的滤液中含有大量的氯化钡，可以循环利用。

本题难度：一般

2、选择题  某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：

A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3
D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

参考答案：D

本题解析：氯化钾用硝酸银除去，硫酸钾用硝酸钡除去，硝酸钙用碳酸钾除去，由于过量的硝酸钡和硝酸银需要用碳酸钾来除，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

A．四氯化碳和液溴
B．汽油和花生油

C．苯和食盐水
D．酒精和水

参考答案：C

本题解析：能用分液漏斗分离则混合物为互不相溶的液体混合物
A错，液溴易溶于四氯化碳；B错，汽油和花生油互溶；C正确，苯与食盐水互不相溶；D错，酒精和水互溶；

本题难度：简单

4、实验题  （16分）四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入???????，出现????????现象的是??????，离子反应方程式是???????????????????????????。
（2）在剩余三支试管中分别滴入????????，出现?????????现象的是??????，离子反应方程式是?????????????????????????????。
（3）在剩余两支试管中分别滴入????????，出现????????现象的是???????， 离子反应方程式是?????????????????????????????????。三次实验中都没有明显现象的是????????????。

参考答案：（每空1分，离子方程式2分，无“↑”“↓”扣1分。共16分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为

A.35.5︰108
B.108︰71
C.8︰1
D.1︰2

参考答案：C

本题解析：首先四物质在溶液中反应恰好生成BaSO4、AgCl沉淀，剩下的溶液电解相当于电解水，故在阴极和阳极分别产生的氢气和氧气，质量比为1:8；

本题难度：困难