1、选择题  （7分）含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体
（1）其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。
（2）同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。
（3）同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

参考答案：(7分) （1）14：11； 2：1； 4：3 (3分) ；

本题解析：
试题分析：含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体，其物质的量之比为2：1，则（1）质量之比为2mol×28g/mol:1mol×44g/mol="14:11" ，碳原子数之比等于物质的量之比为2：1，其原子数比为2mol×2:1mol×3="4:3" ,（2）由三同得一同，同温同压时，其体积之比等于物质的量之比为2：1，密度之比等于摩尔质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11。（3）同温同体积时，其压强之比等于物质的量之比为2：1，密度之比等于质量之比为2mol×28g/mol:1mol×44g/mol=14:11。
考点：阿伏伽德罗定律及推论

本题难度：一般

2、填空题  包括4小题，(每空1分，第4小题2分，共10分)
（1）1mol H2SO4中约含有??????个H2SO4，??????mol H ,??????mol O
（2）9.03×1023个CO2的物质的量是??????mol，在标准状况下的体积???????L，质量是是??克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是???????克。H+的物质的量浓度为???????。
（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为??????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．160gBr2所含原子数目为2NA
B．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-
D．在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，标准状况下水为冰水混合物，不是气体；C错，未指明标准状况；D错，应在标准状况下；

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA
B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子
D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.只有浓度缺少体积，无法计算微粒的物质的量，错误；B．常温下，46 g NO2的分子数是NA个，46 g N2O4气体中含有的分子总数为0.5NA，所以混合气体的分子数小于NA个，错误；C．标准状况下，HF分子之间存在氢键，一聚合分子形式存在，因此22.4L的HF含有分子多于NA个，错误；D．标准状况下，10g的庚烷C7H16分子中含有的共价键数是(10g ÷100g/mol)×22NA=2.2NA个共价键,正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

A．18.4mol/L 34.7%
B．20.4mol/L 38.5%

C．18.4mol/L 38.5%
D．20.4mol/L 34.7%

参考答案：A

本题解析：
试题分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为=700/22．4=31．25mol，氨气的质量为31．25mol×17g/mol=531．25g，溶液的质量为1000g+31．25mol×17g/mol=1531．25g，溶液的体积为=1531．25/900=1．7L，则氨水的质量分数为w=531．25/1531．25×100%=34．7%，氨水的物质的量浓度为c=31．25/1．7=18．4 mol/L，
考点：考查物质的量浓度和质量分数的计算。

本题难度：困难