1、选择题  关于CO2和SiO2的比较错误的是

A.都是酸性氧化物
B.熔沸点都比较高
C.都能与强碱溶液反应
D.都具有一定的氧化性

参考答案：B

本题解析：二氧化硅是原子晶体，而CO2形成的是分子晶体，所以CO2的熔点很低，因此选项B是错误的，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③用托盘天平称量5.85g?NaCl固体配制100mL?1mol?L-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒．

A.①②④
B.②④⑤
C.①②④⑤
D.②③④⑤

参考答案：B

本题解析： 分析：①氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色；
②瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应；
③托盘天平的感量为0.1g；
④Ag能溶于稀硝酸中；
⑤盐酸可抑制亚铁离子水解，少量铁粒可防止亚铁离子被氧化．
解答：①氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，故错误；
②瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应，则不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体，故正确；
③托盘天平的感量为0.1g，则不能托盘天平称量5.85g?NaCl固体，故错误；
④Ag能溶于稀硝酸中，所以稀硝酸能洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银，故正确；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒，是因盐酸可抑制亚铁离子水解，少量铁粒可防止亚铁离子被氧化，故正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、溶液的配制、盐类水解、氧化还原反应、仪器的洗涤等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是

A.LiOH
B.NaOH
C.Mg(OH)2
D.Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。根据元素周期律可知，在所给的元素中金属性最强的元素是Na，所以答案是B。

本题难度：简单

4、选择题  漂白粉的有效成分是

A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.CaCO3

参考答案：B

本题解析：试题分析：漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，答案选B。
考点：考查漂白粉有效成分的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生记住即可，不难得分。

本题难度：困难

5、选择题  潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有

A.HCl
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.HclO

参考答案：D

本题解析：试题分析：氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以答案选D。
考点：考查次氯酸的漂白
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确氯气的漂白原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：困难