1、选择题  按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

2、选择题  下列说法中正确的是（???）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

3、填空题  （10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

4、填空题  （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是????????（用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是??????????????。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式?????????
（4）化合物乙的电子式????????????????????????????????????????
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是????????

5、填空题  A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为?????? ???????，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于??? ??，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是??????? ??????????????????????????????????????。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为????? ????，B与C形成的晶体属于?????????晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为???? ????，该晶体中最小的环共有???? ???个微粒构成，微粒间的作用力是???????? ??????????。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是?????? ???????，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
?????????? ????????????（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：