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1、选择题 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是[???? ]
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
2、选择题 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 [???? ]
A．所用烧碱已部分潮解
B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
3、简答题 某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果______?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；判断到达滴定终点的依据是：______．
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.04
3
20.00
0.20
16.28
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是______
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：______mol-L-1．
4、填空题 乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4-xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol-L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
?????? KMnO4+H2C2O4+______═K2SO4+CO2↑+MnSO4+______
（2）整个实验过程中不需要的仪器有______（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管??c．烧瓶?? d．100mL容量瓶??e．烧杯??????f．漏斗?????g．锥形瓶
h．玻璃棒????i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在______式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为______．
（4）在滴定过程中若用去amol-L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol-L-1，由此可计算x的值是______．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4-2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
5、选择题 中和滴定中，眼睛应注视的是（ ）
A．滴定管内的液面变化
B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度
D．锥形瓶中溶液颜色变化
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